Cloruro de amonio a amoníaco
Número EINECS: 235-186-4
Fórmula molecular: ClH4N
Código SA: 2827101000
Peso molecular: 53,49
CLORURO AMÓNICO
El cloruro de amonio es una sal inorgánica versátil que se ha vuelto cada vez más popular debido a su amplia gama de aplicaciones. Se produce principalmente como un subproducto de la próspera industria de los álcalis, que ha mejorado continuamente su tecnología de producción para satisfacer la creciente demanda. Ese producto está disponible para su compra en línea, lo que lo hace conveniente para individuos y empresas. Vale la pena señalar que ha habido una ligera disminución en la demanda de cloruro de amonio debido a una disminución en la producción y ventas de fertilizantes compuestos en China, pero sigue siendo una opción popular. Se trata de una sustancia que ha demostrado ser versátil e indispensable y que satisface una amplia gama de necesidades en diversas industrias debido a su disponibilidad y confiabilidad. Las empresas innovadoras están encontrando aplicaciones nuevas e interesantes para él, mejorando su reputación como recurso valioso. Si está buscando aprovechar su poder para obtener resultados exitosos, es una opción ideal.
|
Artículo |
RESULTADOS |
| Apariencia |
Incoloro |
| Hidrato de hidracina (N2H4 H2O)/% |
80.16 |
| Hidracina(N2H4)/% |
51.30 |
| Materias No Volátiles/% |
0.01 |
| Hierro(Fe)/% | 0.0005 |
| Metal pesado(Pb)/% | <0.0005 |
| Sulfato(SO4 )/% | <0.0005 |
| Cloruro(Cl)/% |
<0.003 |
Reacciones del aire y el agua
Soluble en agua. Libera lentamente cloruro de hidrógeno (USCG, 1999).
Peligro de incendio
Peligros especiales de los productos de combustión: En caso de incendio se pueden formar gases tóxicos e irritantes de amoníaco y cloruro de hidrógeno.
Comportamiento ante el fuego: Puede volatilizarse y condensarse en superficies frías. (USCG, 1999)
Peligro para la salud
La inhalación de vapores irrita las vías respiratorias. La ingestión irrita la boca y el estómago. Los vapores son irritantes para los ojos. El contacto con la piel puede causar irritación. (USCG, 1999)
Perfil de reactividad
Las sales ácidas, como el CLORURO DE AMONIO, generalmente son solubles en agua. Las soluciones resultantes contienen concentraciones moderadas de iones de hidrógeno y tienen un pH inferior a 7.0. Reaccionan como ácidos para neutralizar las bases. Estas neutralizaciones generan calor, pero menos o mucho menos que el generado por la neutralización de ácidos inorgánicos, oxoácidos inorgánicos y ácido carboxílico. Por lo general, no reaccionan como agentes oxidantes ni como agentes reductores, pero tal comportamiento no es imposible. Muchos de estos compuestos catalizan reacciones orgánicas.
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