Clorato de potasio en línea CAS:3811-04-9
Fórmula molecular: KClO3
Número CAS: 3811-04-9
Aspecto: Polvo cristalino blanco
Punto de fusión: 356 grados (672,8 grados F)
Solubilidad: Soluble en agua
Descripción de productos
El clorato de potasio, de fórmula química KClO3, es un compuesto cristalino blanco comúnmente utilizado en la producción de oxígeno, fuegos artificiales y cerillas. Es un agente oxidante fuerte y puede descomponerse explosivamente cuando se calienta o se somete a un impacto. Debido a su versatilidad, el clorato de potasio tiene diversas aplicaciones industriales, incluso como componente en pirotecnia y como fuente de oxígeno en generadores de oxígeno de emergencia.
| Artículo |
PARÁMETROS ESTÁNDAR |
RESULTADOS |
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Ensayo |
99,5% mín. |
99.55% |
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Humedad: |
0.05% máx. |
0.02% |
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Insoluble en agua: |
0.02% mín. |
0.012% |
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CL: |
0.04% máx. |
0.01% |
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Bromato: |
0.15% máx. |
0.1% |
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Residuo tamizado (125μm) |
0.5% máx. |
0.1% |
propiedades químicas
Solubilidad:El clorato de potasio es muy soluble en agua y forma una solución transparente.
Descomposición:Al calentarse, el clorato de potasio se descompone para liberar gas oxígeno y deja cloruro de potasio como residuo.
Propiedades oxidantes:Como agente oxidante fuerte, el clorato de potasio puede favorecer la combustión y reaccionar vigorosamente con agentes reductores.
Reacción con ácidos:Reacciona con ácidos para producir ácido clórico y la sal correspondiente.
Reducción:El clorato de potasio puede reducirse a cloruro de potasio mediante ciertos agentes reductores, acompañado de la liberación de oxígeno.
Combustibilidad:El clorato de potasio es un componente de determinadas composiciones pirotécnicas, ya que puede aportar oxígeno para favorecer las reacciones de combustión.
Reacción con metales:Reacciona con ciertos metales, especialmente cuando se calienta, para formar cloratos metálicos y desprender oxígeno gaseoso.
Formación de mezclas explosivas:Cuando se mezcla con ciertas sustancias combustibles, el clorato de potasio puede formar mezclas explosivas y se necesita precaución al manipular dichas mezclas.
Embalaje y envío
Proceso de preparación
El clorato de potasio (KClO3) se puede preparar mediante una reacción entre cloruro de potasio (KCl) y clorato de sodio (NaClO3). Aquí está la ecuación química balanceada para el proceso:
6 KCl+6 NaClO3→5 KClO3+NaCl6 KCl+6} NaClO3→5 KClO3+NaCl
Aquí hay una breve descripción del proceso:
Reactivos:Comience con cloruro de potasio (KCl) y clorato de sodio (NaClO3) como reactivos.
Mezclando:Combine el cloruro de potasio y el clorato de sodio en la proporción estequiométrica adecuada. La ecuación balanceada muestra que seis moles de cloruro de potasio reaccionan con seis moles de clorato de sodio para producir cinco moles de clorato de potasio y un mol de cloruro de sodio.
Reacción:La reacción continúa, formando clorato de potasio (KClO3) y cloruro de sodio (NaCl) como productos.
Aislamiento:Separar el producto deseado, clorato de potasio, de la mezcla de reacción. Esto puede implicar filtración u otras técnicas de separación.
Es importante tener en cuenta que el procedimiento real puede implicar condiciones específicas, como temperatura y concentración, para optimizar la reacción. Además, se deben tomar precauciones de seguridad al trabajar con productos químicos.
Solicitud
El clorato de potasio (KClO3) tiene varias aplicaciones en diversas industrias. Un uso importante es como agente oxidante en la producción de cerillas y fuegos artificiales. Desempeña un papel crucial en la combustión de estos dispositivos pirotécnicos, contribuyendo a los colores vibrantes y los efectos producidos durante el encendido.
Otra aplicación del clorato de potasio es la fabricación de explosivos, especialmente cuando se combina con otras sustancias. Sus propiedades oxidantes lo hacen valioso en la creación de mezclas explosivas para fines industriales y militares.
Información de la empresa
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Exhibición
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