Precio de Zncl2
Clase(s) de peligro para el transporte: 8
Número CAS:7646-85-7
Número ONU:2331
Grupo de embalaje: III
Estado físico: cristal blanco en polvo
EMBALAJE: 25 KG/BOLSA
CLORURO DE ZINC
El ZnCl₂ se puede preparar haciendo reaccionar zinc metálico con ácido clorhídrico (HCl). El proceso comienza agregando zinc metálico a una solución diluida de ácido clorhídrico. A medida que avanza la reacción, el zinc reacciona con el ácido, produciendo cloruro de zinc y gas hidrógeno. Una vez completada la reacción, la solución contiene cloruro de zinc en agua. Para obtener ZnCl₂ sólido, el agua se evapora calentando la solución. A continuación, el sólido resultante se purifica mediante recristalización si es necesario. también se puede sintetizar haciendo reaccionar óxido de zinc o carbonato de zinc con ácido clorhídrico en condiciones similares.
| Artículos de prueba | Pararse |
|
Cloruro de zinc total 总锌(以ZnCl2计)% |
Mayor o igual al 98% |
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Materia insoluble en ácido |
Menor o igual a 0.02% |
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Sal Básica |
Menor o igual al 1,8% |
|
Sal de sulfato |
Menor o igual a 0.01% |
|
Hierro |
Menor o igual a 0.0005 |
El cloruro de zinc se usa comúnmente en el tratamiento del agua para eliminar impurezas y mejorar la calidad del agua. Sirve como coagulante y floculante, ayudando a precipitar las partículas suspendidas y clarificar el agua. Cuando se agrega a las aguas residuales, forma compuestos insolubles con metales pesados, que luego pueden eliminarse mediante filtración. También se utiliza en procesos de desalación y para ablandar aguas duras, donde ayuda a neutralizar el exceso de iones de calcio y magnesio.
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